Question

Смешали 32 г 5%-го раствора сульфата меди ( || ) CuSO4 и 19,5 г 6%-го раствора сульфида натрия Na2S.
Вычислите массу выпавшего осадка. ( 0,96 г )

Answer 1

Дано:
m(CuSO4)=32г
w(CuSO4)=

Answer 2

Дано:
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05 
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06 
---------------------------------------
Найти: m(CuS)

Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w 
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г 
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n = $frac{m}{M}$ 
n(CuSO4) = $frac{1,6}{160}$ = 0,01 моль
n(Na2S) = $frac{1,17}{78}$ = 0,015 моль
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1 
                              по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4. 
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
Ответ: 0,96 г

Answer 3

ну помоги пожалуйста

Answer 4

решить вторую Задачу

Answer 5

я уже скинул в Сообщения

Answer 6

Тебе

Answer 7

ну в Школьные знания