Question

Прокаливая осадок , который образовался при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II), получают вещество чёрного цвета. При нагревании этого
вещества с углём получают металл, при полном растворении которого в концентрированной серной кислоте выделяется 17 , 92 л (н.у.) оксида серы (IV) и образуется вода. Какова была исходная масса (г) сульфата меди (II), если все реакции протекали количественно? (В ответе запишите только число без единиц измерения).

Answer 1

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + C = Cu + CO
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
n(SO2) = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль
n(CuSO4) = n(Cu) = n(SO2) =  0,8 моль
n(CuSO4) =  0,8 * 160 = 128 г
Ответ: 128