Question

Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г. и гидроксид кальция массой 222 г. Вычислите массу образовавшейся соли. Какова реакция среды в растворе реакции?

Answer 1

n(H2SO4)=196/98=2 моль
n(Ca(OH)2)=222/74=3 моль
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
1 моль     1 моль
Сa(OH)2- в избытке , решаем по H2SO4, переписываем уравнение, т.к. при избытке основания образуется основная соль
2Ca(OH)2+H2SO4=(CaOH)2SO4+H2O
на 1 моль H2SO4 приходится 1  моль (CaOH)2SO4
n(соли)=n(H2SO4)=2 моль
Mr(CaOH)2SO4=210
m(соли)=210*2=420 г
Среда щелочная

Answer 2

основная соль образуется при соотношении между основанием и кислотой 2:1. В данном случае - 1,5:1. Т.е. утверждение об образовании основной соли - неправомерно. образуется 2 моля сульфата кальция (278 г), останется 1 моль щелочи, среда - щелочна