Какие из солей - RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(No3)2, Na2So3 - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH(7<pH<7) имеют растворы этих солей?
Ответы
Ответ дал:
0
уравнения гидролиза даны по 1 ступени:
Сr₂(SO₄)₃ + 2HOH = 2CrOHSO₄ + H₂SO₄
2Сr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 2HOH = 2CrOH²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Сr³⁺ + 2HOH = 2CrOH²⁺ + 2H⁺ (pH <7) кислая
Ni(NO₃)₂ + H₂O = NiOHNO₃ + HNO₃
Ni²⁺ + NO₃⁻ + H₂O = NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Ni²⁺ + H₂O = NiOH⁺ + H⁺ (pH <7) кислая
Na₂SO₃ + H₂O = NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O = Na⁺ + HSO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
SO₃²⁻ + H₂O = HSO₃⁻ + OH⁻ (pH˃7) щелочная
RbCl - не подвергается гидролизу. (ph=7) нейтральная
Сr₂(SO₄)₃ + 2HOH = 2CrOHSO₄ + H₂SO₄
2Сr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 2HOH = 2CrOH²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Сr³⁺ + 2HOH = 2CrOH²⁺ + 2H⁺ (pH <7) кислая
Ni(NO₃)₂ + H₂O = NiOHNO₃ + HNO₃
Ni²⁺ + NO₃⁻ + H₂O = NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Ni²⁺ + H₂O = NiOH⁺ + H⁺ (pH <7) кислая
Na₂SO₃ + H₂O = NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O = Na⁺ + HSO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
SO₃²⁻ + H₂O = HSO₃⁻ + OH⁻ (pH˃7) щелочная
RbCl - не подвергается гидролизу. (ph=7) нейтральная
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад
9 лет назад