Question

Какое количество вещества олова вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 151,2 л водорода? Найдите массу образовавшегося сульфата олова (||) SnSO4. (1452,25 г; 6,75 моль)

Answer 1

H₂SO₄+Sn=SnSO₄+H₂
n=$frac{V}{Vm}$
n(H₂)=$frac{151.2}{22.4}$=6.75 моль
По пропорции найдем хим. кол-во олова(x) и сульфата олова(y):
$frac{x}{1}= frac{6.75}{1}$; x=n(Sn)=6.75 моль
$frac{y}{1}= frac{6.75}{1}$; y=n(SnSO₄)=6.75 моль
m=n*M
M(SnSO₄)=215 г/моль
m(SnSO₄)=6.75*215=1451,25 г.

Answer 2

ну ну у у у... ррреешши

Answer 3

помоги пожалуйста с Химией

Answer 4

привет

Answer 5

Помоги пожалуйста с Химией

Answer 6

При взаимодействии магния массой 0,36 г с галогеном образовался галогенид магния массой 4,17 г. Какой галоген прореагировал с магнием? (Иод)