Question

Какая масса гидроксида цинка требуется для нейтрализации 7.3 г соляной кислоты?

Answer 1

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
 По реакции на 1 моль гидроокиси цинка требуется 2 моля соляной кислоты.
Mr(Zn(OH)₂) = 65 +2·17= 99 (г/моль)
Mr(HCl) = 1+35,5 =36,5(г/моль) ;      7,3г = 0,2 моля, 
Значит, гидроокиси цинка нужно 0,1 моля, т.е.  
0,1моль·99г/моль= 9,9г

Answer 2

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
n(HCl)=7.3/36.5=0.2 моль
по уравнению на 2 моль Hcl приходится 1 моль Zn(OH)2,
 значит n(Zn(OH)2)=0.2/2=0.1 моль
Mr(Zn(OH)2)=99
 m=0.1*99=9.9 г