в реакцию с серной кислотой вступило 200 грамм раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40% Рассчитайте массу образовавшейся соли. Помогите требуют решение.
Ответы
Ответ дал:
0
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
mв (NaOH)=200*0,4=80 г
n (NaOH)=m/M=80/40=2 моль
n (NaOH)/n (Na2SO4)=2/1=>n (Na2SO4)=1 моль
m (Na2SO4)=M*n=142*1= 142 г
молярные массу Na2SO4 лучше пересчитать, ибо вычислялп на память
mв (NaOH)=200*0,4=80 г
n (NaOH)=m/M=80/40=2 моль
n (NaOH)/n (Na2SO4)=2/1=>n (Na2SO4)=1 моль
m (Na2SO4)=M*n=142*1= 142 г
молярные массу Na2SO4 лучше пересчитать, ибо вычислялп на память
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад