Question

Оксид меди(II) массой 32г обработали 80мл 5,0% -го раствора серной кислоты плотностью 1,03г/см3. Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллгидрата.

Answer 1

Реакции:
CuO+H₂SO₄⇒H₂O+CuSO₄
CuSO₄ +5H₂O⇒CuSO₄*5H₂O

Дано:
m(CuO)=32 г
ω(H₂SO₄) =5%
∨(H₂SO₄)=80 мл
ρ(H₂SO₄)= 1,03 г/см³

Решение:
1) Найдём массу раствора H₂SO₄:
m=ρ×ν
m(H₂SO₄ p-p)=80 × 1,03=82,4 г

2)Найдём массу вещества H₂SO₄:
ω=m(в-ва) / m(р-ра)
m(в-ва)= m(р-ва) × ω
m( H₂SO₄) =82,4×0,05 =4,12 г

3)Найдём кол-во молей ( H₂SO₄):
η( H₂SO₄)= 4,12/98= 0,042 моля

4)Найдём кол-во молей (CuO):
η(CuO)= 32/80 =0,4 моля 

Из (4) следует,что CuO избыток ⇒ η(CuSO₄) = η(CuSO₄*5H₂O)= η( H₂SO₄) = 0,042 моля

5)Найдём массу кристалогидрата CuSO₄:
m(CuSO₄*5H₂O) = 0.042× 250=10,5 г

Ответ: 10,5 г

Удачи!!!