Question

Задание номер 5.И подзадания 1,2.

Answer 1

5.1)  Взвесить: если известна масса сосудов, если они имеют равный объём, то различие в их массах точно укажет на их сдержимое. Плотность перечисленных в  задании газов изменяется в соответствии с их молярными массами: водород - 2 г/моль,  воздух - 29 г/моль, кислород - 32 г/моль, углекислый газ - 44 г/моль.
5.2) 
Газ(краткая характеристика)Получение (уравнения реакций)СобираниеРаспознаваниеВодород (Н2) – самыйлегкий, бесцветный,не имеет запаха.Вытеснением водорода металлами из растворов кислот:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.В перевернутую вверх дном пробирку.При поднесении к пламени раздается «хлопок» или «лающий» звук.Кислород (О2) без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.1.Разложением перманганата калия:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑;2.Разложением пероксида водорода2H2O2 = 2Н2О + О2 ↑ .1.Вытеснением воздуха.2.Вытеснением воды.Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.Углекислый газ – оксид углерода (IV) – СО2. Бесцветный, не имеет запаха, не поддерживает горение, тяжелее воздуха. Растворим в воде.1.В промышленности:CaCO3= СаО + СО2;2.В лаборатории:CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.Вытеснением воздуха.1.Горящая лучина гаснет в сосуде с СО2.2.По помутнению известковой воды:СО2 + Са(ОН)2 =  СаСО3v + Н2О.
Воздух в колбе не даёт указанных реакций.