Question

При сжигании 29 г органического вещества образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды. Относительная плотность пара этого вещества по воздуху равна 2. Установить молекулярную формулу этого вещества.

Answer 1

Дано:                  Решение:
м(вещ-ва)=29г     1)СxHy+O2=CO2+H2O
м(CO2)=88г         2)n(Co2)=8844=2 моль
м(H2O)=45г           n(C)=2 моль
D(возд)=2            3)n(H2O)=4518=2,5 моль
формула=?            n(H)=5 моль
                           4)С:Н=2:5
                           5)С2Н5-простейшая
                           6)М(вещества)=2*29=58 г/моль
                           7)N=58/29=2
                           формула = С4Н10 - бутан
(Вот и вся задача:3)

Answer 2

Незачто, понятно всё?а то я может не понятно написал?

Answer 3

Единственное я не могу понять откуда взялось 5 моль.

Answer 4

Как мне в школе объясняли, когда находишь в такой задаче количество воды, то количество водорода будет в 2 раза больше, как то так

Answer 5

Ясно, спасибо большое.