определите массу азотной кислоты получившейся при взаимодействии 138г нитрата цинка с фосфорнойкислотой
Ответы
Ответ дал:
0
138 г х г
3Zn(NO3)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 +6 HNO3
n=3 моль n =6 моль
М=187 г/моль М= 63 г/моль
m=561 г m=378 г
138 г Zn(NO3)2 - Хг HNO3
561 г Zn(NO3)2 - 378 г H NO3
m(HNO3) =138 * 378 /561 = 93 г
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад