Question

КАКУЮ МАССУ ОКСИДА ФОСФОРА(5) НАДО ВЗЯТЬ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ 9,8г ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ?

Answer 1

  X г                             9,8 г

P2O5   +   3H2O  =   2H3PO4

n=1 моль                   n=2 моль

М=142 г/моль           М=98 г/моль

m=142 г                    m= 196 г

Х г Р2О5    -     9,8 г  Н3РО4

142 г Р2О5  -    196 г Н3РО4

m(P2O5) = 142 * 9,8 / 196 = 7,1 г

Answer 2

n - это количество вещества, m- масса, М - молярная масса. В таких задачах дано пишут сверху над формулой вещества

Answer 3

И ответ какой

Answer 4

Я нашла сначала массу Р2О5 и Н3РО4 по уравнению реакции ( n * M = m) ( 142 г и 196 г) . Составила пропорцию . Ответ: 7,1 г

Answer 5

Можешь НАПИСАТЬ ЭТО ЗАДАЧУ ПОЛНОСТЬ И ПО ПОТДРОБНЕЙ ПОЖАЛУЙСТА ЭТО ЗАЧЕТ У НАС УМАЛЯЮ