какая масса 20%раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором,содержащим 72грамма гидроксида натрия?
знаю,что ответ 441,но решить не могу
artem46regrulit:
нет у меня получается 294
я так решил
в интернете везде такой ответ,поэтому так получается ?
294 ответ
НЕТ
Дано:
m (NaOH) = 72г
w р-ра(H3PO4) = 20%
Найти:m (H3PO4)
Решение: х г 72г
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
98г 120г
х г —72г
98 г — 120
гх = 98 г ∙ 72 г120 г = 58,8 гw(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100% m(р-ра)
m(р-ра) (H3PO4 )= m(H3PO4) ∙ 100% w(р-ра) H3PO4
m(р-ра) (H3PO4 ) = 58,8 г ∙ 100% 20% = 294 г
ответ: m (H3PO4) = 294 г на точное решение
m (NaOH) = 72г
w р-ра(H3PO4) = 20%
Найти:m (H3PO4)
Решение: х г 72г
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
98г 120г
х г —72г
98 г — 120
гх = 98 г ∙ 72 г120 г = 58,8 гw(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100% m(р-ра)
m(р-ра) (H3PO4 )= m(H3PO4) ∙ 100% w(р-ра) H3PO4
m(р-ра) (H3PO4 ) = 58,8 г ∙ 100% 20% = 294 г
ответ: m (H3PO4) = 294 г на точное решение
ГОВОРЮ ПО-РУССКИ ОТВЕТ 441
294
я с отцом решал
у меня такой ответ 294 получился значит у тебя неправильно
Ответы
Ответ дал:
1
Дано:
m(NaOH)=40г/моль
w(H3PO4)=20%
Найти:
m(р-раH3PO4)-?
Решение:
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)= m/M=72/40=1.8моль
Пусть n(H3PO4)=x моль ,тогда :
n(H3PO4)=x/1 : 1.8/3 = 1.8*1/3=0.6моль
M(H3PO4)=98г/моль
m(H3PO4)=n*M =58.8г (столько соли содержится в 20% растворе),значит,
m( р-раH3PO4)=58.8*100%/20%=294г.
Ответ:294г
294 - это безусловно правильный ответ!!
m(NaOH)=40г/моль
w(H3PO4)=20%
Найти:
m(р-раH3PO4)-?
Решение:
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)= m/M=72/40=1.8моль
Пусть n(H3PO4)=x моль ,тогда :
n(H3PO4)=x/1 : 1.8/3 = 1.8*1/3=0.6моль
M(H3PO4)=98г/моль
m(H3PO4)=n*M =58.8г (столько соли содержится в 20% растворе),значит,
m( р-раH3PO4)=58.8*100%/20%=294г.
Ответ:294г
294 - это безусловно правильный ответ!!
Вас заинтересует
10 месяцев назад
10 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад