Question

1. Решить задачу! Сколько литров кислорода потребуется для сжигания оксида серы4, массой 6,4 гр.
2. Осуществить цепочку превращений: Ca-CaO-Ca(OH)2-CaSO4-Ca3(PO4)2-P
3. Закончить уравнение реакции и уравнять его при помощи электронного баланса. Zn + HNO3(конц.) =

Answer 1

2. 2Са + О2 = 2СаО
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
Са (ОН) 2 + Н2SО4 = СаSО4 + 2Н2О
H3PO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2

3. Zn+4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn(0) -2e = Zn(+2)   |1 восстановитель, окисляется   
N(+5) +1e = N(+4)   |2 окислитель, восстанавливается