Решите пожалуйста задачу.
Прореагировали 350 г оксида кальция с 1 кг воды, какая масса гашеной извести образовалась при этом.
ПОЖАЛУЙСТА!!!

Аноним: Я могу увеличить баллы .

Аноним: Мне не жалко.

Аноним: Блин я не смогу уже увеличить баллы, но все равно ПОМОГИТЕ!!!!!

Аноним: Kriskrayt не уходи :(

Аноним: Ты моя последняя надежда (ну если кто нибудь 50 баллов не захочет)

Аноним: Мне на завтра срочно нужно.

Аноним: Люди добрые помогите :"(

Аноним: НУ кто нибудь :0

Ответы

Ответ дал: DJToxa

Дано:
m(CaO)=350г
m(H2O)=1кг=1000г
Найти:
m(Ca(OH)2)-?
Решение:
CaO+H2O=Ca(OH)2
M(СаО)=56г/моль
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=350/56=6.25моль
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=m(H2O)/М(H2O)=1000/18=55.55моль
Т. к. CaO недостаток,то расчеты ведем по нему:
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=6.25моль
M(Ca(OH)2)=74г/моль
m(Ca(OH)2)=n*M=6.25*74=462.5г
Ответ: образуется 462.5г гашеной извести.

Аноним: Спасибо большое :)

DJToxa: не за что)

Аноним: А как отметить твой ответ как "Лучший"?

DJToxa: пока что нельзя,позже можно будет (уведомление вроде должно прийти)

Аноним: OK ;)

Аноним: Все твой ответ - лучший :)

DJToxa: Спасибо )

Аноним: Та не за что ;)

Вас заинтересует

Химия

2 года назад

Напишите уравнение и укажите условия протеканий реакций. H2N-CH2-COOH + H2N-CH2-CH2-CH2-COOH => ?