Предмет: Химия
Автор: leralerp
Вопрос задан 2 года назад

определите объем углекислого газа,который выделится при обжиге 500г известняка, содержащего 92% карбоната кальция

Ответы

Ответ дал: Tatter

caco3=cao+co2
460г масса чистого известняка
молярная масса известняка=100г/моль
молярная масса углекислого газа=44г/моль
460/100=x/44
100х=20240
x=20,24г
масса Co2=20,24грамма

leralerp: мне не масса нужна , а объем

Tatter: 460×=2240 ×=4,86л

Tatter: объясить?

leralerp: если можно

Tatter: вначале составляется пропорция масса чистого вещества (известняк) делится на отноительную атомную массу известняка с другой стороны получается масса (Co2) которая в данной ситуации (×) делится на удельный объем(22,4г/моль) умноженное на коэффицент. Получается что то вроде 460/100=22,4/× 460×=2240 следовательно x=4,86литр

leralerp: спасибо

Tatter: всегда незачто))

leralerp: ))

Вас заинтересует

Литература

2 года назад

Какие события романа Дубровский вас больше всего поразили и почему?" (3-5 предложений). 6 класс

Химия

2 года назад

ПОМОГИТЕ, СРОЧНО!!!!!!! 16 г меди добавили к 50 мл 85% H2SO4 (ρ = 1,5 г/мл). Найти массовую долю раствора соли

Русский язык

2 года назад