Question

При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества. Пожалуйста покажите шаг за шагом решение этой задачи, чтобы на будущее знать как решать такие задачи, а то я в последнее время был невнимателен :/

Answer 1

Дано:                                                                  Решение:
м(СхНуОz)=6,9г                               N(CO2)=m/M=13,2/44=0,3моль
м(СО2)=13,2г                                    N(H2O)=m/M=8,1/18=0,45моль
м(Н2О)=8,1г                                     N(CO2):N(C)=1:1=>N(C)=0,3моль
D(возд.)=1,59                                   N(H2O):N(H)=1:2=>N(H)=0,9моль
Найти: xyz                                        m(H)=M*N=1*0,9=0,9г
                                                           m(C)=12*0,3=3,6г
                                                   Значит: m(O)=6,9-0,9-3,6=2,4=>N(O)=2,4/16=0,15моль
                                 Составим простейшую формулу: N(C):N(H):N(О)=
= 0,3:0,9:0,15=2:6:1=>простейшая формула С2Н6О М(С2Н6О)=46
м(СхНуОz)=D*M(у воздуха 29)=1,59*29=46,11
м/М=1/1=>формула вещества C2H6O. Это или этиловый спирт, или диметиловый эфир