рассчитайте массу технического карбида кальция, содержащего 80% CaC2, которая потребуется для получения 60 кг уксусной кислоты.
Ответы
Ответ дал:
7
CaC2 + HOH = Ca(OH)2 + C2H2;
C2H2 + HOH = CH3COH;
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag;
64 г СаС2 ----------60г получили уксусную кислоты
Х г СаС2 ---------60г СН3СООН
х= 64г СаС2
64г СаС2 ---------100%
х г СаС2----80%
х=51,2г СаС2
Ответ дал:
9
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2O=CH3CHO (HgSO4кат.)
CH3CHO(CrO3+H2SO4)CH3COOH
n CH3COOH=60000/60=1000 моль
n CaC2=1000 моль
m CaC2=1000*64=64000 г
C2H2+H2O=CH3CHO (HgSO4кат.)
CH3CHO(CrO3+H2SO4)CH3COOH
n CH3COOH=60000/60=1000 моль
n CaC2=1000 моль
m CaC2=1000*64=64000 г
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
7 лет назад