Question

1)Закончите уравнения реакций с участием кислот и приведите названия образующихся солей:

а)Fe2O3+H2SO4=

б)Fe+HCL=

в)CaO+HCL=

г)Al+HCL=

д)ZnO+H3PO4=

 

 

 

2)Со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6,2 г?

Answer 1

 

Fe2O3 + 3H2SO4(разб.) = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2↑

CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O
2Al + 6HCl(разб.) = 2AlCl3 + 3H2↑

 

 ZnO+H3PO4=3ZnO+2H3PO4=Zn3(PO4)2+3H2O

2)задачка Na2O + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O 
Сначала считаем количество вещества NaO:
n = m/M = 6,2/62 = 0,1
По уравнению реакции количество оксида равно количеству серной кислоты. Значит её тоже должно быть 0,1 моль. Считаем массу:
m = n*M = 0,1 * 98 = 9,8 (г)

Ответ: 9,8 г.