вычислить массу раствора NaOH с массовой долей 8% затраченной на нейтрализацию серной кислоты массой 9,8г
Ответы
Ответ дал:
0
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=9,8/98=0,1моль
По уравнению NaOH в 2 раза больше
n(NaOH)=0,1*2=0,2моль
m(NaOH)=n*Mr=0,2*40=8гр
M(ра-ра)= m(ве-ва)/w=8/0,08=100гр
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=9,8/98=0,1моль
По уравнению NaOH в 2 раза больше
n(NaOH)=0,1*2=0,2моль
m(NaOH)=n*Mr=0,2*40=8гр
M(ра-ра)= m(ве-ва)/w=8/0,08=100гр
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад