какая масса оксида магния вступила в реакцию с азотной кислотой, если в результате образовалась 1,48 г соли
Ответы
Ответ дал:
1
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
n(Mg(NO3)2) = m/M = 1,48 / 148 = 0,01 моля
n(MgO) = n(Mg(NO3)2)
m(MgO) = n*M = 0,01 * 40 = 0,4 г
n(Mg(NO3)2) = m/M = 1,48 / 148 = 0,01 моля
n(MgO) = n(Mg(NO3)2)
m(MgO) = n*M = 0,01 * 40 = 0,4 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад