щелочный металл массой 15, 6 г растворили в воде. Объем выделившегося водорода при нормальных условиях составил 4,48 л. Определите металл.
Ответы
Ответ дал:
0
слаживаем уравнение реакции.
2M+2H2O=2MOH+2H2
м- МЕТАЛЛ
по условию, металл массой 15,6 граммов, а водород - 4,48 литра.
за н.у. 1 моль вещества образуется в 22,4 л/моль(молярный обьем)
значит составляем пропорцию:
15,6*22,4/4,48 = 78
78:2 - 39, а значит - это Калий
2M+2H2O=2MOH+2H2
м- МЕТАЛЛ
по условию, металл массой 15,6 граммов, а водород - 4,48 литра.
за н.у. 1 моль вещества образуется в 22,4 л/моль(молярный обьем)
значит составляем пропорцию:
15,6*22,4/4,48 = 78
78:2 - 39, а значит - это Калий
Ответ дал:
0
Ме - неизвестный металл
15,6 г 4,48 л
2Ме + 2Н₂О = 2МеОН + Н₂↑
2 моль 1 моль
х г/моль 22,4 л/моль
М(Ме) = (15,6 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : 4,48 л : 2 моль = 39 г/моль
Ме = К - калий
15,6 г 4,48 л
2Ме + 2Н₂О = 2МеОН + Н₂↑
2 моль 1 моль
х г/моль 22,4 л/моль
М(Ме) = (15,6 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : 4,48 л : 2 моль = 39 г/моль
Ме = К - калий
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад