Question

Смешали 10%-й раствор гидроксида калия массой 280 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

Пожалуйста, помогите!

Answer 1

дано:
m р-ра(KOH)=280г
w(KOH)=10% или 0.1 (w-это "массовая доля вещ-ва")
m р-ра(H3PO4)=294г
w(H3PO4)=10% или 0.1
_____________________
w(вещ-в)-?
решение:
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
1).m в-ва(KOH)=280*0,1=28г
m в-ва(H3PO4)=294*0,1=29,4г
2).n(KOH)=28г : 56г/моль=0,5моль
n(H3PO4)=29,4г : 98г/моль=0,3моль
n(KOH) должно быть в 3 раза больше,чем n(H3PO4),то он в
недостатке и реагирует полностью,по нему ведем дальнейший
расчет:
n(K3PO4)=n(KOH) : 3=0,166 моль
m(K3PO4)=0,166моль*212=35,2г
n избытка (H3PO4)=0.3 моль- 0.166 моль=0,134 моль
m избытка (H3PO4)=0,134 моль*98г/моль=13.132г
m р-ра после реакции=280г+294г=574г
w(K3PO4)=35,2г : 574 г=0,0613 или 6.23%
w(H3PO4)=13.132г : 574г=0,0228 или 2.28%
Ответ:
w(K3PO4)=6.23%
w( H3PO4)=2.28%