Question

4)28,2 г оксида калия (К2О) прореагировало с водой. Какова масса полученной при этом щелочи (КОН)? 5) определите объем кислорода (О2), который потребуется для сжигания серы (S), если в результате реакции образуется 6,4 г оксида серы (SO2). Срочно, помогите!

Answer 1

4) m(K₂O)=28,2 г
n(K₂O)=$\frac{28,2}{94}=0,3$ моль
 0,3              x
K₂O+H₂O=2KOH
  1                2
x=0,6
m(KOH)=0,6*56=16,8 г
Ответ: 16,8 г
5) m(SO₂)=6,4 г
n(SO₂)=$\frac{6,4}{64}=0,1$ моль
     x    0,1
S+O₂=SO₂
     1     1
x=0,1
V(O₂)=0,1*22,4=2,24 дм³
Ответ: 2,24 дм³