ПОСОГИТЕ ПЛИИИЗ!!!
На сплав алюминия и меди массой 10г подействовали избытком раствора гидроксида натрия. Выделилось 6,72л газа при н.у. Вычислите массовую долю меди в сплаве.
Ответы
Ответ дал:
11
с гидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий по реакции:
х г 6,72 л
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
2 моль 3 моль
27 г/моль 22,4 л/моль
М(Al) = 27 г/моль
m(Al) = (6,72 л * 27 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 5,4 г
m(Cu) = 10 г - 5,4 г = 4,6 г
w%(Cu в сплаве) = 4,6 г : 10 г * 100 % = 46 %
х г 6,72 л
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
2 моль 3 моль
27 г/моль 22,4 л/моль
М(Al) = 27 г/моль
m(Al) = (6,72 л * 27 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 5,4 г
m(Cu) = 10 г - 5,4 г = 4,6 г
w%(Cu в сплаве) = 4,6 г : 10 г * 100 % = 46 %
Вас заинтересует
10 месяцев назад
10 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
7 лет назад
7 лет назад