вычислить сколько литров водорода измеренный при нормальных условиях получится при растворении в серной кислоте 653,7 г.
IrVB:
что растворяется в серной кислоте?
Ответы
Ответ дал:
2
653,7 г х
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=653,7/65=10,06 моль
По уравнению реакции
n(H2)=n(Zn)=10,06 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4*10,06 = 225,344 л
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=653,7/65=10,06 моль
По уравнению реакции
n(H2)=n(Zn)=10,06 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4*10,06 = 225,344 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
7 лет назад