рассчитайте массовую долю силиката калия в растворе, полученном при растворении оксида кремния в растворе гидроксида калия массой 40 г с массовой долей koh 35%
Помогите пожалуйста!!! ^--^
Ответы
Ответ дал:
4
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
m(KOH)=35/100х40=14 г
M(KOH)=56 г/моль
n(KOH)=14/56=0,25 моль
n(KOH):n(K2SiO3)=2:1, отсюда n(K2SiO3)=0,25/2=0,125 моль
M(K2SiO3)=154 г/моль
m(K2SiO3)=154х0,125=19,25 г
m(KOH)=35/100х40=14 г
M(KOH)=56 г/моль
n(KOH)=14/56=0,25 моль
n(KOH):n(K2SiO3)=2:1, отсюда n(K2SiO3)=0,25/2=0,125 моль
M(K2SiO3)=154 г/моль
m(K2SiO3)=154х0,125=19,25 г
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад