Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
Ответы
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
n(Mg)=m/M=4,8/24=0,2(моль)
m р-ра(H₂SO₄)=V*p=200*1,05=210(г)
m в-ва(H₂SO₄)=m р-ра(H₂SO₄)*w=200*0,12=24(г)
n(H2SO4)=m/M=24/98=0,245(моль)
По уравнению реакции количество прореагировавшей серной кислоты равно количеству магния, поэтому n(H₂SO₄)=n(Mg)=0,2 моль.
Найдём количество не прореагировавшей серной к-ты: n(H₂SO₄)=0,245-0,2=0,045 (моль)
По уравнению реакции количество сульфата магния равно количеству серной кислоты, поэтому n(MgSO₄)=n(H₂SO₄)=0,2 моль.
m(MgSO₄)=n*M=0,2*120=24(г) По уравнению реакции количество водорода равно количеству магния, поэтому n(H2)=n(Mg)=0,2 моль m(H2)=n*M=0,2*2=0,4(г) Найдём новую массу раствора по закону сохранения массы: m(р-ра)=214,4 г w(MgSO₄)=m(MgSO₄)/m(р-ра)=24/214,4=0,112=11,2%
Ответ: w(MgSO₄)=11,2%.