в двух колбах находятся бесцветные растворы соединений цинка
1) Как с помощью химических реакций доказать,что это действительно соединения цинка?
2) как определить,где находится хлорид цинка,а где сульфат?
3) Составить уравнения этих реакций
Аноним:
Zn2+ + 2(C13H12N4S) (pH<=7, CHCl3/CCl4) = (C13H11N4S)2Zn + 2H+.
Если я правильно понял то ответ на первое:
1) осадить Zn2+ в виде гидроксида: Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2;
2) прокалить его с Co(NO3)2 - образ-ся двойной оксид зеленого цвета (зелень Ринмана):
так?
1) осадить Zn2+ в виде гидроксида: Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2;
2) прокалить его с Co(NO3)2 - образ-ся двойной оксид зеленого цвета (зелень Ринмана):
так?
Да, 1 способ - 1а) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 и 1б) 2Zn(OH)2 + 4Co(NO3)2 (прокаливание) = 2(Co2Zn)O4 + 8NO2 + O2 + 2H2O;
так,это я понял,спасибо..А на 2 вопрос какой ответ?
2 способ - действие дитизона на соль Zn: Zn2+ + 2(C13H12N4S) (pH<=7, CHCl3/CCl4) = (C13H11N4S)2Zn + 2H+.
так понял
Ионы Cl- опр-ся в р-ии с AgNO3 (или любой др. р-ой солью Ag): Cl- + AgNO3 = AgCl + (NO3)-;
(SO4)2- - в р-ии с ионами Ba2+: (SO4)2- + Ba2+ = BaSO4.
это ответ на 2?
???
Ответы
Ответ дал:
0
добавить щелочь(выпадет осадо), а при избытке осадок растворится
ZnCl2+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]
ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl↓(белый творожистый)
ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4↓(белый кристаллический)
ZnCl2+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]
ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl↓(белый творожистый)
ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4↓(белый кристаллический)
И что? А если в колбе находится р-р соли бериллия или алюминия? Как ты отличишь Zn(OH)2 от Be(OH)2 и Al(OH)3?
добавлю красную кровяную соль выпадет коричнево-желтый осадок.Либо же раствор аммиака, гидроксид цинка растворится, а гидроксиды алюминия и бериллия - нет.
Это и надо было писать сразу в своем ответе.
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад