Вычислите объем водорода,который выделится при взаимодействии 100 г 4,9 % раствора серной кислоты с избытком цинка
Ответы
Ответ дал:
2
0,05 моль х моль
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂
1 моль 1 моль
m(H₂SO₄ вещ.)=100*0,049=4,9 г
n(H₂SO₄)=4,9:98=0,05 моль
х(H₂)=0,05*1:1=0,05 моль
V(H₂)=0,05*22,4=1,12 дм³
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂
1 моль 1 моль
m(H₂SO₄ вещ.)=100*0,049=4,9 г
n(H₂SO₄)=4,9:98=0,05 моль
х(H₂)=0,05*1:1=0,05 моль
V(H₂)=0,05*22,4=1,12 дм³
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад