аммиак массой 85 г был пропущен через азотную кислоту. Какова масса полученной соли если выход её составляет 90% от теоритического ?
Ответы
Ответ дал:
2
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 1
n(NH3) = 85/17 = 5 моль
кол-во соли тоже 5 моль
масса соли теоретическая = 5*80 = 400 г.
Масса соли практическая = 400*0,9 = 360 г.
1 1
n(NH3) = 85/17 = 5 моль
кол-во соли тоже 5 моль
масса соли теоретическая = 5*80 = 400 г.
Масса соли практическая = 400*0,9 = 360 г.
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад