Question

ПОМОГИТЕ С ТЕСТОМ ПО ХИМИИ ПОЖАЛУЙСТА !!!!

1. Ионы бария окрашивают пламя в ... цвет
1)красный
2)желто-зеленый
3)фиолетовый
4)желтый
2. Реагентом на ион Fe3+ является...
1) K2SO4
2) KOH
3) N4SCN
4) (NH4)2C2O4
3. При взаимодействии ионов меди с избытком раствора аммиака наблюдается образование:
1)раствора синего цвета
2)синего осадка
3)кроваво-красного раствора
4)белого осадка
4. При обнаружении сульфат-ионов раствором соли бария наблюдается образование:
1)белого осадка
2)бурого осадка
3)желтого осадка
4)голубого раствора
5.Аналитическим сигналом при обнаружении хлорид-ионов с помощью нитрата серебра является выделение:
1)газа
2)белого осадка
3)желтого осадка
4)раствора красного цвета
6. Формула реагента,используемого для качественного определения ионов аммония в растворе,имеет вид:
1)NAOH
2)H2SO4
3)NH4SCN
4)BACL2
7. Качественные реакции, характерные для нескольких ионов,называются...
1)специфическими
2) реакциями тождества.
3)селективными
4)групповыми
8. Ионы кальция окрашивают пламя в ... цвет
1)зеленый
2)кирпично-красный
3)фиолетовый
4) зеленый
9.Какая соль не будет подвергаться гидролизу?
1) нитрат натрия
2)сульфид натрия
3)сульфит натрия
4) ацетат натрия
10. Для водных растворов справедливо соотношение:
1) pH+pOH=14
2)pH>pOH
3)pH 4)pH+pOH=7
11. Раствор, в котором значение pH практически не меняется при добавлении небольших количеств кислоты или основания,называется...
1)апротонным
2)несолеобразующим
3)буферным
4)протолитическим
12. Произведение концентрации ионов в насыщенном растворе Ba3(PO4)2 вычисляют по уравнению:
1) Пр (Ba3(PO4)2= 3[BA^2+] * 2[PO4^3-]
2) Пр (Ba3(PO4)2) = [BA^2+] * [PO4^3-]
3) Пр (Ba3(PO4)2) = [Ba^2+]^3 + [PO^3-]^2
4) Пр (Ba3(PO4)2) = [BA^2+]^3 * [PO4^3-]^2
13. Наименьшее значение pH наблюдается в растворе:
1) H2O
2) CH3COOH
3) KOH
4) HCl
14. В формуле, связывающей концентрацию иона с активностью a=f*c, символом f обозначают:
1) фактор эквивалентности
2)коэффициент активности
3) коэффициент разбавления
4) коэффициент концентрирования

Answer 1

1. - 2
2. - 2
3. - 2
4. - 1
5. - 2
6. - 1
7. - 4
8. - 2
9. - 1
10. - 1
11. - 3
12. - 3
13. - 4
14. - 1