Смесь азотной и соляной кислот в растворе массой 200г реагирует с 96 г оксида меди (2) После выпаривания раствора, прокаливания сухого остатка и обработки кипящим раствором едкого кали выпадает 72 г твердого вещества. Определить массовые доли компонентов в исходной смеси
Аноним:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O;
Cu(NO3)2 = CuO + 2NO2 + 0.5O2;
при кипячении с р-ом KOH прор-т только CuCl2:
CuCl2 + 4KOH = K2[Cu(OH)4] + 2KCl;
след-но, 0.9 моль CuO образ-ь из 0.9 моль Cu(NO3)2, пол-о из 0.9 моль CuO, с кот-м прор-а HNO3 массой 63*0.9*2 = 113.4 г;
1.2-0.9 = 0.3 моль CuO прор-о с HCl массой 36.5*0.3*2 = 21.9 г;
м.д. HNO3 в р-ре = 113.4/200 = 0.567 или 56.7%;
м.д. HNO3 в р-ре = 21.9/200 = 0.1095 или 10.95%.
последнее - м.д. HCl в р-ре.
спасибо!
Ответы
Ответ дал:
1
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
2HCI+CuO=CuCI2+H2O
2Cu(NO3)2----->t--->2CuO+4NO2+O2
CuO+2KOH--->t-->K2CuO2(купрат)+H2O
M(K2CuO2)=174г/моль
n(K2CuO2)=m/M=72/174=0,413моль
По уравнению реакции n(K2CuO2)=n(CuO)=0,413моль
n(CuO)=n(Cu(NO3)2=0,413моль
По первому уравнению:
n(HNO3)=2*0,413=0,827моль(т к кислоты в 2 раза больше)
m(HNO3)=n*M=0,837*63=52гр
m(HCI)=200-52=148гр
W=m(части)/m(целого)
w(HNO3)=52/200*100=26%
w(HCI)=148/200*100=74%
2HCI+CuO=CuCI2+H2O
2Cu(NO3)2----->t--->2CuO+4NO2+O2
CuO+2KOH--->t-->K2CuO2(купрат)+H2O
M(K2CuO2)=174г/моль
n(K2CuO2)=m/M=72/174=0,413моль
По уравнению реакции n(K2CuO2)=n(CuO)=0,413моль
n(CuO)=n(Cu(NO3)2=0,413моль
По первому уравнению:
n(HNO3)=2*0,413=0,827моль(т к кислоты в 2 раза больше)
m(HNO3)=n*M=0,837*63=52гр
m(HCI)=200-52=148гр
W=m(части)/m(целого)
w(HNO3)=52/200*100=26%
w(HCI)=148/200*100=74%
Неправильно:
Смесь CuO и CuCl2 обработали "кипящим раствором едкого кали" - CuO переходит в купрат (2) при сплавлении со щелочью.
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад