Question

Внаслідок спалювання вуглеводню масою 29г утворилось 88г вуглекислого газу та 45г води. Відносна густина за повітрям 2. Визначити молекулярну формулу речовини))
можна будь ласка хоть з якимись поясненнями))))

Answer 1

1. Вуглеводень складається з Гідрогену і Карбону.За масою води знаходят масу Гідрогену,а вуглекислим газом Карбону у даній речовині:
1 моль вуглекислого газу,або 44 г містить в собі 12 г Карбону, а
                                              88 г_____________х г, звідки
х=88*12/44=24 г
1 моль моль води,або 18 г містить 2 г Гідрогену, а
                                   45 г_______у г, звідки
у=45*2/18=5 г
2. Значить загальна маса вуглеводня становить сумі мас елементів у ньому,тобто 24+5=29 г. Тепер знаходять масові частки елементів у даній речовині:
$w(C)=\frac{m(C)}{m(C_xH_y)}=\frac{24}{29}=0,8276$ або 82,76%
А масова частка Гідрогену становить:100-82,76=17,24%
3. За відносною густиною знаходять відносну молекулярну масу вуглеводня:
$Mr(C_xH_y)=D_{povitria}(C_xH_y)*Mr(povitria)=2*29=58$
4. Із формули по визначенню масової частки елемента у речовинв виводять число n - число атомів елемента і визначають кількість атомів Карбону і Гідрогену окремо:
$n(C)=\frac{w(C)*Mr(C_xH_y)}{Ar(C)*100\%}=\frac{82,76*58}{12*100}=4\\n(H)=\frac{w(H)*Mr(C_xH_y)}{Ar(H)*100\%}=\frac{17,24*58}{1*100}=10$ 
Значить формула вуглеводня:$C_4H_{10}$ - це бутан