Магний растворили в 150 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу оксида никеля (II), которую можно восстановить полученным водородом.
Ответы
Ответ дал:
15
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
m(HCl)=7,3/100х150=10,95 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=10,95/36,5=0,3 моль
n(H2)=0,15 моль
NiO + H2 = Ni + H2O
n(NiO)=n(H2)=0,15 моль
M(NiO)=75 г/моль
m(NiO)=75х0,15=11,25 г
m(HCl)=7,3/100х150=10,95 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=10,95/36,5=0,3 моль
n(H2)=0,15 моль
NiO + H2 = Ni + H2O
n(NiO)=n(H2)=0,15 моль
M(NiO)=75 г/моль
m(NiO)=75х0,15=11,25 г
kristinahrushe:
Kamilakulieva, мне интересно, откуда вы взяли 100. в первом действии(m(HCl)=7,3/100х150=10,95 г)?
так как массовая доля в % нужно от них избавиться, поэтому делим на 100%
спасибо
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад