Question

При обработке 0,84 г опилок сплава двух элементов избытком соляной кислоты
выделилось 224 мл водорода и осталось 0,28 г нерастворимого остатка.
.
При действии на то же количество исходного сплава избытка раствора щелочи выделилось 448 мл водорода.
(объемы газов измерены при нормальных условиях) и осталось 0,56 г нерастворимого остатка.
Определите состав сплава.

(Решение принимается только с подробным объяснением)

ЗАДАНИЕ САЙТА
.

Answer 1

1) С HCl прореагировал эл-т массой 0.84-0.28 = 0.56 г, по з. эквивалентов, его М экв. = 0.56*(11.2/0.224) = 28 г/моль, что соотв-т 2-хвал-у железу Fe (М = 56 г/моль = 28*2);

2) тогда 2 элемент, прореаг-й со щелочью, имеет М экв. эл-а = 0.28*(11.2/0.448) = 7 г/моль;

3) такой М экв. соотв-т 3 эл-а - Li, N и Si, но Li прореагировал бы с HCl, как и железо, кроме того, литий растворился бы в воде, содержащей щелочь, а азот не прор-л бы ни с кислотой ни со щелочью, тем более что М экв. N = 7 г/моль соотв-т 2-хвалентному азоту;

4) поэтому 2 эл-т сплава - кремний Si (М = 28 г/моль = 7*4).

Answer 2

Решение в фото.........))