Question

прокалили 54.5
смеси нитратов натрия и меди2.газообразные продукты пропустили через 178,4 см^3 горячей воды,еа выходе собрали 2,24 л н.у газа, выяислите массовую долю % вещества в полученном растворе и нитрат натрия в исходной смеси

Answer 1

2NaNO3 --t--> 2NaNO2 + O2
2Cu(NO3)2 --t--> 2CuO + 4NO2 + O2 
3NO2 + H2O --t--> 2HNO3 + NO
n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{V}{Vm}$
n(NO) = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 моль
m(NO) = M*n = 30 * 0,1 = 3 г
V(H2O) = 178,4 см^3 = 178,4 мл 
p(H2O) = 1 г/мл 
m(H2O) = V*p = 178,4 * 1 =178,4 г
n(H2O) = $\frac{178,4}{18}$ = 9,91 моль
n(NO) : n(H2O) по условию = 0,1 : 9,91
                       по уравнению = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
Значит H2O находилась в избытке, считаем по недостатку NO. 
n(NO) : n(NO2) = 1 : 3 
n(NO2) = n(NO) * 3 
n(NO2) = 0,1 * 3 = 0,3 моль
m(NO2) = M*n = 46 * 0,3 = 13,8 г 
n(NO) : n(HNO3) = 1 : 2 
n(HNO3) = n(NO) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль
m(HNO3) = M*n = 63 * 0,2 = 12,6 г
w(HNO3) = $\frac{m(HNO3)}{m(rastvora)}$ * 100% 
(m (rastvora) - масса раствора) 
m раствора = m(H2O) + n(NO2) - m(NO)
m раствора = 178,4 + 13,8 - 3 = 189,2 г 
w(HNO3) = $\frac{12,6}{189,2}$ * 100% = 6,66% 
n(NO2) : n(Cu(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 
n(Cu(NO3)2) = $\frac{n(NO2)}{2}$ 
n(Cu(NO3)2 = $\frac{0,3}{2}$ = 0,15 моль
m(Cu(NO3)2) = M*n = 188 * 0,15 = 28,2 г 
m(NaNO3) = m смеси - m(Cu(NO3)2) = 54,5 - 28,2 = 26,3 г 
w(NaNO3) = $\frac{m(NaNO3)}{m (smesi)}$ * 100% 
(m (smesi) - масса смеси) 
w(NaNO3) = $\frac{26,3}{54,4}$ * 100% = 48,257 % 
Ответ: w(HNO3) = 6,66%
           w(NaNO3) = 48,257 %