Question

в лаборатории из ацетилена объемом 18,75 литра был получен бензол массой 24 гр.Определить выход q практического от теоретически возможного.

Answer 1

1 - Запишем уравнение реакции:
$3C_2H_2 to C_6H_6$ 

24 грамма бензола - есть масса теоретическая. Наша задача, рассчитать практическую массу. Как нам это сделать? Очень просто. Нам надо рассчитать количество вещества, бензола, которое образуется по уравнению реакции.

Первое что мы сделаем, это рассчитаем количество вещества ацетилена:

$nu = V/V_m$ = 18,75л/22,4л/моль = 0,8 моль

Теперь, смотрим на уравнение реакции, что мы видим:

$nu_{C_6H_6} = frac{1}{3}nu_{C_2H_2}$ = 0,27 моль

Рассчитываем массу:

$m = nu*M$ = 78г/моль*0,27моль = 21,06 грамм - это мы нашли массу практическую.

Теперь считаем выход:

$eta = frac{m_p}{m_t} * 100%$ = 21,06г/24г*100 = 87,5%