Question

Рассчитайте обьем углекислого газа ( н.у.) выделившегося при взаимодействии 20 г карбоната кальция с соляной кислотой, содержащей 73 г хлороводорода. Практический выход углекислого газа составил 75% от теоритически возможного.

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
колво(CaCO3) = 20г / (40 + 12 + 48)(г/моль) = 0.2 моль
колво(HCL) = 73 г /(35.5 + 1)(г/моль) = 2 моль
хлороводород в избытке, считаем по карбонату
колво(теор)(CO2) = колво(CaCO3) = 0.2 моль
колво(прак)(CO2) = колво(теор) * выход = 0.2 моль*0.75 =0.15 моль
Объем(со2) = колво(со2) * Vm(объем молярный) = 0.15 моль * 22.4(л/моль) = 3.36л