Question

В 800г 20% раствора едкого кали растворили 44.8 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшегося соли.

Answer 1

1.KOH  + CO2 == KHCO3
2.KOH  + 2CO2 == K2CO3 + H2O
m(KOH) = 800г*0.2 = 160г
кол-во(KOH) = 160г/56(г/моль) == 2.85
кол-во(СO2) == 44.8л/22.4(л/моль) = 2 моль
колво(CO2)<колво(KOH), то есть реакция пойдет только по первой стадии,
побочных продуктов не выделяется и масса соли будет равна сумме масс углекислого газа и едкого кали:
m(соли)= m(едкое кали)+m(co2) = 160г + 2 моль * (12+16*2)(г/моль) = 248 г