ОЧЕНЬ НУЖНО!Помогите пожалуйста:Твердый сульфит натрия массой 12,6 г прокалили в тигле при 600°С, содержимое тигля растворили в воде и добавили избыток раствора сульфата меди. Масса выпавшего осадка составила 1,2 г. Рассчитайте степень разложения сульфита натрия.
vf7090:
1) деление на гллавы особенность каждой сказки
прости я врятли смогу помочь я очень занята химией
прости,я могу увидеть дальнейшее решение задачи?Буду благодарна
ладно) работай)
вторая нарисовалась - спасибо за разрешение.
тогда из 12.6*w г Na2SO3 пол-я 12.6*w*78/(126*4) = 12*w*0.15476 = 1.85712*w г Na2S;
из 1.85712*w г Na2S во 2 р-ии будет пол-о 1.85712*w*96/78 = 2.28569*w г CuS;
по условию, 2.28569*w = 1.2, откуда w = 0.525 или 52.5%.
спасибо большое,в каком это классе проходят?
Конечно это упрощенное решение, учитывающее р-ию CuSO4 только с Na2S, а не с Na2S и неразл-ся Na2SO3.
Ответы
Ответ дал:
1
1а) 4Na2SO3 (М = 126 г/моль) = Na2S (М = 78 г/моль) + 3Na2SO4;
1б) CuSO4 + Na2S = CuS↓ (М = 96 г/моль) + Na2SO4;
пусть w - степень разложения Na2SO3;
тогда из 12.6*w г Na2SO3 пол-я по р-ии 1а) 12.6*w*78/(126*4) = 12*w*0.15476 = 1.85712*w г Na2S;
по р-ии 1б) из 1.85712*w г Na2S будет пол-о 1.85712*w*96/78 = 2.28569*w г CuS;
по условию, 2.28569*w = 1.2, откуда w = 0.525 или 52.5%.
1б) CuSO4 + Na2S = CuS↓ (М = 96 г/моль) + Na2SO4;
пусть w - степень разложения Na2SO3;
тогда из 12.6*w г Na2SO3 пол-я по р-ии 1а) 12.6*w*78/(126*4) = 12*w*0.15476 = 1.85712*w г Na2S;
по р-ии 1б) из 1.85712*w г Na2S будет пол-о 1.85712*w*96/78 = 2.28569*w г CuS;
по условию, 2.28569*w = 1.2, откуда w = 0.525 или 52.5%.
Спасибо))
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад