Question

Смесь алюминия и меди массой 9 г обработали соляной кислотой. В результате реакции выделился водород обьемом 3,36л.
Определите массовою долю каждого метала в смеси.

Answer 1

Дано:
m(смеси)=9г
V(H₂)=3.36л
Найти:
ω(Al)-?
ω(Сu)-?
Решение:
С соляной кислотой кислотой будет реагировать только алюминий:
2Al+6HCl--->2AlCl₃+3H₂↑
n(H₂)=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль
n(Al)=[n(H₂)*2]/3=[0.15*2]/3=0.1моль
M(Al)=27г/моль
m(Al)=n*M=0.1*27=2.7г
ω(Al)=m(Al)/m(смеси)*100%=2.7/9*100%=30%
ω(Сu)=100%-ω(Al)=100%-30%=70%
Ответ: ω(Al)=30% ; ω(Cu)=70%.