В реакции взаимодействия оксида натрия и оксида углерода 4 прореагировало 2,24литра оксида углерода 4. Какая соль и сколько ее по массе и по количеству образовалось?
Ответы
Ответ дал:
1
Na2O + CO2 = Na2CO3
n(Na2CO3) = n(CO2) = V(CO2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль
m(Na2CO3) = nxM = 0,1x106 = 10,6 г
n(Na2CO3) = n(CO2) = V(CO2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль
m(Na2CO3) = nxM = 0,1x106 = 10,6 г
2000margaritka:
а как вы 106 получили?
106 это молярная масса Na2CO3, вычисляется исходя из атомных масс элементов, входящих в формулу, умноженных на число атомов : 2x23 + 12x1 + 3x16 = 46 + 12 + 48 = 106
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад