1)Рассчитайте массу и количество магния, который сгорел в кислороде объёмом 33, 6 л при н.у
2)рассчитайте массу серной кислоты, которая реагирует с 5, 6 г гидроксида калия, если образуется сульфат калия и вода.
3)определите массу соли и кол-во воды, получившиеся при взаимодейсвии гидроксида меди(2+) с 58, 5 г серной кислоты.
4) найти объём водорода при н.у., который полностью прореагировал с 0, 5 моля кислорода.
Ответы
Ответ дал:
0
4.2H2 + O2 = 2H2O
По уравнению n(H2) = n(O2)*2 = 0,5*2 = 1моль
V(H2) = n(H2)*Vm = 1*22,4 = 22,4 л.
По уравнению n(H2) = n(O2)*2 = 0,5*2 = 1моль
V(H2) = n(H2)*Vm = 1*22,4 = 22,4 л.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад