Question

найдите массу гидроксида магния необходимую для его взаимодействия с 235,2 г 10%-го раствора фосфорной кислоты.
приведите решения.

Answer 1

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
m(H3PO4)=10/100х235,2=23,52 г
M(H3PO4)=98 г/моль
n(H3PO4)=23,52/98=0,24 моль
n(Mg(OH)2)=3х0,24/2=0,36 моль
M(Mg(OH)2=58 г/моль
m(Mg(OH)2)=58х0,36=20,88 г (или 21 г, если до целых)