СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ
При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) выпал осадок массой 11,8 г.Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции.
Ответы
Ответ дал:
2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
n(Cu(OH)2)=11,8/98=0,12 моль
n(NaOH)=0,24 моль, так как n(NaOH):n(Cu(OH)2)=2:1
M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)=40х0,24=9,6 г
m(р-ра NaOH)=9,6х100/10=96 г
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
n(Cu(OH)2)=11,8/98=0,12 моль
n(NaOH)=0,24 моль, так как n(NaOH):n(Cu(OH)2)=2:1
M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)=40х0,24=9,6 г
m(р-ра NaOH)=9,6х100/10=96 г
arinayanchuk:
Спасибо, думала что решила не правильно, а оказалось наоборот)
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад