Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Аллотропными видоизменениями являются:
A. Оксид серы (IV) и оксид серы (VI).
Б. Озон и кислород.
B. Водород и пероксид водорода.
Г. Вода и пероксид водорода.
2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
[20:24:06 | Изменены 20:24:19] Культурный: A. Обмена, ОВР, обратимая.
Б. Замещения, не ОВР, необратимая.
B. Обмена, не ОВР, необратимая.
Г. Соединения, не ОВР, необратимая.
(3 балла). Сокращенное ионное уравнение
Ва2+ + SOf- = BaS04
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
А. Бария. В. Нитрата бария.
Б. Гидроксида бария. Г. Оксида бария.
(3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
А1С1-
СН3—СН2—СН2—СН3
СН3—СН-СН3-СН.
A. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
B. Полимеризации, гетерогенная, каталитичес-
кая.
Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.
(3 балла). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:
А. В 3 раза. В. В 9 раз.
Б. В 6 раз. Г. В 27 раз.
(3 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,
в сторону образования продуктов реакции:
A. Повышение температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
B. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
[20:25:53] Культурный: 7 (3 балла). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:
A. Синяя.
Б. Красная.
B. Фиолетовая.
8 (3 балла). Вещество, не подвергающееся гидролизу:
А. Этилен. В. Белок.
Б. Целлюлоза. Г. Карбонат калия.
9 (3 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:
О 0+1-3
А. N. Б. Н. В. Н. Г. N.
10 (3 балла). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением
С + 02 = С02 + 402 кДж
равна:
А. 6 г. Б. 36 г. В. 48 г. Г. 120 г.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Fe + Н20 + ... -> Fe(OH)3.
Укажите окислитель и восстановитель.
12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:
а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;
б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ответы
1 (3 балла). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.
2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.
(3 балла). Сокращенное ионное уравнение
Ва2+ + SOf- = BaS04
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
В. Нитрата бария.
(3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
(3 балла). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:
Г. В 27 раз.
(3 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,
в сторону образования продуктов реакции:
B. Понижение температуры и повышение давления.
7 (3 балла). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:
Б. Красная.
8 (3 балла). Вещество, не подвергающееся гидролизу:
А. Этилен.
9 (3 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:
А. N
10 (3 балла). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением
С + 02 = С02 + 402 кДж
равна:
А. 6 г.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.
окислитель O2 восстановитель.Fe
12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:
а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: