Question

на розчин що містить 7,83 г нітрату барію подіями надлишком розчину сульфат натрію. визначити масу осаду що утворився

Answer 1

Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄ (осадок)
$n(Ba(NO_3)_2)= \frac{m(Ba(NO_3)_2)}{M(Ba(NO_3)_2)} = \frac{7,83}{261} =0,03$ моль
n(Ba(NO₃)₂)=n(BaSO₄)=0,03 моль (по уравнению)
$m(BaSO_4)=n(BaSO_4)*M(BaSO_4)=0,03*233=6,99$ г
Ответ: 6,99 г