Question

когда расплавили 35:г алюминиевого порошка и карбоната натрия в атмосфере кислорода,масса смеси стала равной 37,9 г.Какова массовая доля каждого вещества в исходной смеси?

Answer 1

а) 2Al + 1.5O2 = Al2O3;

б) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2;

предположим, что Al и Na2CO3 взяты в соотн-и, указанном выше, тогда 106*х+54*х = 35, х = 0.21875 моль Na2CO3 и 0.4375 моль Al;

в этом случае они прор-т полностью и должно пол-я 82*0.4375 = 35.875 г NaAlO2 (не соотв-т условию);

значит 1 из комп-в исх-й смеси в избытке, а 2 - в недостатке (по кол-у в-ва);

судя по увеличению массы на 37.9-35 = 2.9 г в избытке Al (если бы Al2O3 и Na2CO3 прор-и полностью, то увеличение массы (+O2 в р-ии а), -CO2 в р-ии б)) составило бы 35.875-35 = 0.875 г);

пусть в исх-й смеси 35*w г Na2CO3 (w - доля), с кот-м прор-л Al2O3 массой 35*w*102/106 = 33.68*w г и пол-н NaAlO2 массой 35*w*82*2/106 = 54.15*w г;

из 35-35*w г Al в исх-й смеси пол-о (35-35*w)*102/54 = (35-35*w)*1.889 г Al2O3;

т.о. в пол-й смеси ((35-35*w)*1.889)-33.68*w г Al2O3 и 54.15*w г NaAlO2, т.е. ((35-35*w)*1.889)-33.68*w+54.15*w = 37.9, откуда w = 0.6181 или 61.81%;

м.д. Al = 1-0.6181 = 0.3819 или 38.19%, м.д. Na2CO3 = 61.81%.