Question

В3. Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28г ортофосфорной кислоты

Answer 1

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
m(H3PO4) = 28 г (по усл.)
n(H3PO4) = 28 / 98 = 0,286 моль (округлено)
на 1 моль ортофосфорной кислоты требуется в 3 раза больше молей гидроксида, значит
n(NaOH) = 0,286 * 3 = 0,858 моль ну и осталось найти массу
m(NaOH) = 0,858 * 40 = 34,32 г